Que es un neutron

¿cuál es la masa de un neutrón?

De cara al futuro, varios instrumentos previstos podrían realizar observaciones que eluden el NICER y los actuales observatorios de ondas gravitacionales. Se espera que un satélite chino-europeo, denominado misión de cronometraje y polarimetría de rayos X mejorada, o eXTP, se lance en 2027 y estudie tanto las estrellas de neutrones aisladas como las binarias para ayudar a determinar su ecuación de estado. Los investigadores también han propuesto una misión espacial que podría volar en la década de 2030, denominada Observatorio Espectroscópico de Resolución Temporal de Rayos X de Banda Ancha, o STROBE-X. Utilizaría la técnica de los puntos calientes del NICER y determinaría con mayor precisión las masas y los radios de al menos 20 estrellas de neutrones más. Pero los físicos parecen estar ahora en condiciones de empezar a desvelar las capas. Read, que es miembro del equipo de LIGO, dice que ha colaborado en un proyecto para imaginar qué cuestiones científicas podrían abordar los detectores de ondas gravitacionales en las décadas de 2030 y 2040. En el proceso, se dio cuenta de que el panorama de la investigación de las estrellas de neutrones -en particular, la cuestión de la ecuación de estado- debería ser muy diferente para entonces: «Ha sido un rompecabezas de larga duración que se supone que siempre estará ahí», dice. Ahora estamos en un punto en el que puedo ver a la comunidad científica resolviendo el rompecabezas de la estructura de las estrellas de neutrones en esta década».

El quark up

El neutrón es una partícula subatómica, de símbolo n o n0, que tiene una carga neutra (no positiva ni negativa) y una masa ligeramente superior a la del protón. Los protones y los neutrones constituyen los núcleos de los átomos. Dado que los protones y los neutrones se comportan de forma similar dentro del núcleo, y que cada uno tiene una masa de aproximadamente una unidad de masa atómica, ambos se denominan nucleones[7] Sus propiedades e interacciones se describen en la física nuclear.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas principalmente por la configuración de los electrones que orbitan alrededor del núcleo pesado del átomo. La configuración de los electrones viene determinada por la carga del núcleo, que a su vez viene determinada por el número de protones, o número atómico. El número de neutrones es el número de neutrones. Los neutrones no afectan a la configuración de los electrones, pero la suma de los números atómico y neutrónico es la masa del núcleo.
Los átomos de un elemento químico que difieren sólo en el número de neutrones se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono, de número atómico 6, tiene un isótopo abundante, el carbono-12, con 6 neutrones, y un isótopo raro, el carbono-13, con 7 neutrones. Algunos elementos se presentan en la naturaleza con un solo isótopo estable, como el flúor. Otros elementos tienen muchos isótopos estables, como el estaño, que tiene diez isótopos estables.

Quién descubrió el neutrón

La flecha de la foto de abajo apunta a una estrella que parece bastante pequeña, en comparación con las demás estrellas de la imagen. De hecho, esta estrella en particular sólo tiene unos 20 kilómetros de diámetro. Compárese con el diámetro de 1,4 millones de kilómetros de nuestro propio sol. Sin embargo, a pesar de su pequeño tamaño, esta estrella tiene más masa que el sol, lo que la hace increíblemente densa. También tiene una enorme gravedad. De hecho, la gravedad en su superficie es aproximadamente 2 veces la gravedad que sentimos en la Tierra.  Es una estrella de neutrones, llamada así porque está formada únicamente por neutrones.
Un neutrón es una de las tres partículas principales que componen el átomo. Las otras dos partículas son el protón y el electrón. Los átomos de todos los elementos -excepto la mayoría de los átomos de hidrógeno- tienen neutrones en su núcleo. El núcleo es la pequeña y densa región del centro del átomo donde también se encuentran los protones. Los átomos suelen tener aproximadamente el mismo número de neutrones que de protones. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen seis protones y la mayoría también tiene seis neutrones. En la figura siguiente se muestra un modelo de átomo de carbono.

Carga del protón

El neutrón es una partícula subatómica, de símbolo n o n0, que tiene una carga neutra (no positiva ni negativa) y una masa ligeramente superior a la del protón. Los protones y los neutrones constituyen los núcleos de los átomos. Dado que los protones y los neutrones se comportan de forma similar dentro del núcleo, y que cada uno tiene una masa de aproximadamente una unidad de masa atómica, ambos se denominan nucleones[7] Sus propiedades e interacciones se describen en la física nuclear.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas principalmente por la configuración de los electrones que orbitan alrededor del núcleo pesado del átomo. La configuración de los electrones viene determinada por la carga del núcleo, que a su vez viene determinada por el número de protones, o número atómico. El número de neutrones es el número de neutrones. Los neutrones no afectan a la configuración de los electrones, pero la suma de los números atómico y neutrónico es la masa del núcleo.
Los átomos de un elemento químico que difieren sólo en el número de neutrones se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono, de número atómico 6, tiene un isótopo abundante, el carbono-12, con 6 neutrones, y un isótopo raro, el carbono-13, con 7 neutrones. Algunos elementos se presentan en la naturaleza con un solo isótopo estable, como el flúor. Otros elementos tienen muchos isótopos estables, como el estaño, que tiene diez isótopos estables.